Koszyk
Szukaj
Zaloguj się

Wszystkie zadania

Wszystkie umieszczone tutaj zadania są autorskie i nie mogą być udostępniane w innych opracowaniach/materiałach, umieszczane na innych witrynach internetowych bez wcześniejszej wiedzy i zgody autora.

  • Zadanie R4

    Napisz w formie jonowej skróconej z uwzględnieniem liczby oddawanych lub pobieranych elektronów (zapis jonowo-elektronowy) równanie reakcji utleniania i równanie reakcji utleniania zachodzących podczas przemiany widocznej na schemacie. Napisz w formie jonowej skróconej sumaryczne równanie reakcji utleniania i redukcji.

    a) S2O32- + I2 → S4O62- + I-

    Równanie redukcji:………………...................................

    Równanie utleniania:……………...................................

    Sumaryczne równanie reakcji utleniania i redukcji: 

    ___S2O32- + ___I2 → ___S4O62- + ___I-

    b) Ag4O4 + Sn2+ + H+ →  Ag + Sn4+ + H2O

    Równanie redukcji:………………...................................

    Równanie utleniania:……………...................................

    Sumaryczne równanie reakcji utleniania i redukcji:

    ___Ag4O4 + ___Sn2+ + ___H+ →  ___Ag + ___Sn4+ + ___H2O

    c)  PbO2 + Mn2+ + H+ → Pb2+ + MnO4- + H2O

    Równanie redukcji:………………...................................

    Równanie utleniania:……………...................................

    Sumaryczne równanie reakcji utleniania i redukcji:

    ___PbO2 + ___Mn2+ + ___H+ → ___Pb2+ + ___MnO4- + ___H2O

    d) Zn + NO3- + H+→ Zn2+ + NH3OH+ + H2O

    Równanie redukcji:………………...................................

    Równanie utleniania:……………...................................

    Sumaryczne równanie reakcji utleniania i redukcji:

    ___Zn + ___NO3- + ___H+→ ___Zn2+ + ___NH3OH+ + ___H2O

    e) Cu2O + [Ag(NH3)2]+ + H2O → [Cu(NH3)4]2+ + Cu(OH)2 + Ag

    Równanie redukcji:………………...................................

    Równanie utleniania:……………...................................

    Sumaryczne równanie reakcji utleniania i redukcji:

    ___Cu2O + ___[Ag(NH3)2]+ + ___H2O → ___[Cu(NH3)4]2+ + ___Cu(OH)2 + ___Ag

    f) [Cr(OH)6]3- + [Ag(NH3)2]+ + OH- → CrO42- + Ag + NH3 + H2O

    Równanie redukcji:………………...................................

    Równanie utleniania:……………...................................

    Sumaryczne równanie reakcji utleniania i redukcji:

    ___[Cr(OH)6]3- + ___[Ag(NH3)2]+ + ___2OH- → ___CrO42- + ___Ag + ___NH3 + ___H2O

  • Zadanie R2
    Kwas cytrynowy (kwas 2-hydroksypropano-1,2,3-trikarboksylowy) poddany działaniu wodnego roztworu KMnO4 ulega reakcji, w której zostaje przekształcony w kwas acetono-1,3-dikarboksylowy. Jednocześnie obserwuje się powstanie brunatnej zawiesiny i uwalnianie bezbarwnego gazu. Ciało stałe usuwa wprowadzając roztwór szczawianu amonu oraz rozcieńczony roztwór H2SO4 w wodzie. Na końcu, do bezbarwnego roztworu wprowadza się wodę bromową – powoduje to strącenie praktycznie nierozpuszczalnego  w wodzie pentabromoacetonu i wydzielenie bezbarwnego gazu.

    Napisz w formie jonowej, z uwzględnieniem liczby oddawanych lub pobieranych elektronów (zapis jonowo-elektronowy), równanie reakcji redukcji i równanie reakcji utleniania, które zaszły podczas opisanej przemiany. Uwzględnij środowisko reakcji. Zastosuj wzory półstrukturalne (grupowe) związków organicznych.

    a)    Po dodaniu roztworu KMnO4 do roztworu kwasu cytrynowego.

    Równanie redukcji: …………………………………………………………………………………

    Równanie utleniania: .......................................................................................................

     

     

     

     

    b)    Po wprowadzeniu roztworu szczawianu amonu i roztworu H2SO4.

    Równanie redukcji: ………………………………………………………………………………………..

    Równanie utleniania: 

     

     


    c)    Po wprowadzeniu wody bromowej.

    Równanie redukcji: ………………………………………………………………………………………..

    Równanie utleniania:
     

     

     

  • Zadanie 2
    Mieszaniu cieczy towarzyszy zjawisko kontrakcji objętości, czyli zmiana objętości układu. np. w temperaturze pokojowej po wprowadzeniu do jednego naczynia 100 cm3 etanolu i 100 cm3 czystej wody otrzymuje się ok. 194 cm3 roztworu, zamiast spodziewanych 200 cm3. 
    Wyjaśnij, dlaczego zjawiska zmniejszenia objętości układu nie obserwuje się po umieszczeniu w jednym naczyniu 100 cm3 n-heksanu i 100 cm3 czystej wody.
     

  • Zadanie 3
    Temperatura krzepnięcia roztworów jest niższa niż temperatura krzepnięcia czystego rozpuszczalnika. Im więcej drobin wprowadzi się do danej masy rozpuszczalnika, tym niższą temperaturę krzepnięcia ma otrzymany roztwór. Zjawisko obniżenia temperatury krzepnięcia w odniesieniu do temperatury krzepnięcia czystego rozpuszczalnika nazywamy efektem krioskopowym.

    W dwóch zlewkach (oznaczonych jako I i II)znajdowało się po 500 g wody. Następnie do każdej wprowadzono odpowiednią ilość substancji:
    Zlewka I – 0,5 mol glukozy
    Zlewka II – 0,5 mol sacharozy
    Zlewka III – 0,5 mol chlorku sodu
    Zlewka IV – 0,5 mol siarczanu(VI) baru
    Zawartość każdej zlewki zamieszano. W każdej stwierdzono obecność fazy ciekłej.

    Oceń prawdziwość poniższych zdań. Zaznacz P, jeśli informacja jest prawdziwa, albo F, jeśli informacja jest fałszywa.

    Roztwór w zlewce II ma niższą temperaturę krzepnięcia niż roztwór w zlewce I, ponieważ sacharoza jest dwucukrem budowanym z glukozy i fruktozy.PF
    Ciecz w zlewce III ma taką samą temperaturę krzepnięcia, jak ciecz w zlewce IVPF
    W jednym naczyniu w praktyce nie zaobserwowano efektu krioskopowegoPF

     

  • Zadanie 4
    Przeprowadzono dwuetapowe doświadczenie. Pierwszy etap przedstawiono poniżej:
     

    Obraz1.png

    Zaobserwowano powstanie białego osadu. Zawiesinę przesączono. W etapie II do 5 cm3 przesączu dodano 5 cm3 roztworu BaCl2 o stężeniu 1 mol/dm3. 
    Napisz równanie reakcji zachodzącej w etapie II lub napisz, że reakcja nie zachodzi.

     

  • Zadanie 6
    Kwas cytrynowy jest kwasem trójprotonowym. Z przesyconych roztworów kwasu cytrynowego (C6H8O7) w wodzie wypadają kryształy o wzorze  C6H8O7·xH2O.  W celu ustalenia współczynnika x próbkę kryształów o masie 1,211 g (otrzymanych z wodnego roztworu) rozpuszczono w wodzie i miareczkowano roztworem NaOH w obecności fenoloftaleiny. Do pojawienia się trwałego różowego zabarwienia zużyto 69,2 cm3 roztworu NaOH o stężeniu 0,2500 mol/dm3. 
    Zadanie 6.1
    Oblicz wartość współczynnika x.

    Zadanie 6.2
    Oceń prawdziwość poniższych zdań. Zaznacz P, jeśli informacja jest prawdziwa, albo F, jeśli informacja jest fałszywa.
     

    W opisanym hydracie kwasu cytrynowego na jedną cząsteczkę kwasu przypada jedna cząsteczkę wody, a w hydracie o wzorze CuSO4·5H2O na jedną cząsteczkę soli przypada pięć cząsteczek wody.PF
    Rozpuszczenie w wodzie bezwodnego kwasu cytrynowego i pozostawienie do odparowania wody prowadzi do otrzymania kryształów o wzorze C6H8O7·H2OPF
    Kwas cytrynowy może reagować z NaOH w stosunku molowym nkwasu : nNaOH = 1 : 1.PF

  • Deuteron, d, to cząstka będąca jądrem deuteru (2H). W reakcji pomiędzy jądrem jednego ze stabilnych izotopów litu (litu-6 lub litu-7) a deuteronem, powstają jądra atomowe o tej samej liczbie masowej.
    Napisz równanie opisanej przemiany. Uzupełnij wszystkie pola w poniższym schemacie.

    Obraz5.png

  • Znanych jest wiele syntetycznych radioizotopów niklu. Część z nich o niższych liczbach masowych ulega rzadziej obserwowanym typom rozpadów. Jądra atomowe niklu-48 rozpadają się wg różnych ścieżek, które zachodzą w tym samym czasie.
    Zadanie 1
    Jednym z produktów jest żelazo-46 oraz cząstki oznaczone umownie symbolem X.
    Ustal symbol cząstki X i napisz równanie opisanej przemiany. Uzupełnij wszystkie pola w poniższym schemacie.

    Obraz1.png

    Zadanie 2
    Kiedy jądro ma nadmiar protonów, w jego wnętrzu może zajść przemiana β+, w której z protonu powstają neutron, pozyton (e+ lub β+) i neutrino (ν).

    Obraz2.png

    Pozyton jest cząstką różniącą się od elektronu tylko znakiem ładunku elektrycznego. Bezwzględna wartość ładunku oraz masa obydwu cząstek są jednakowe. Neutrino jest nienaładowaną elektrycznie cząstką o masie spoczynkowej bliskiej zeru.
    Część jąder atomowych niklu-48 ulega rozpadowi w przemianie β+. 
    Napisz równanie opisanej przemiany. Uzupełnij wszystkie pola w poniższym schemacie.

    Obraz3.png

    Zadanie 3
    Jądra atomowe trzeciego nuklidu, który powstaje w wyniku rozpadu niklu-48 ma liczbę masową równą 47. Podczas tego rozpadu emitowane są zarówno cząstki oznaczone jako X, jak i cząstki β+.
    Ustal, które cząstki (cząstki oznaczone w zadaniu nr 1 jako X, cząstki β+) i w jakiej liczbie są emitowane podczas opisanej przemiany. Uzupełnij schemat, podaj symbol chemiczny oraz liczbę atomową powstającego nuklidu.

    Liczba cząstek X: …….
    Liczba cząstek β+: …….
    Obraz4.png

  • Atomy pewnego metalicznego pierwiastka oznaczonego umownie symbolem X występują naturalnie w postaci 5 izotopów o liczbach masowych: 58 (68,077% atomów), 60 (26,233% atomów), 61 (1,14% atomów), 62 (3,634% atomów) oraz 64 (0,926%). 
    W wyniku analizy pewnej próbki metalu X stwierdzono, że średnia ważona liczb masowych wszystkich atomów jest równa 59,142. 
    Zadanie 1
    Wykonaj odpowiednie obliczenia i rozstrzygnij, czy analizowana próbka jest naturalnie występującą mieszaniną izotopów, czy też jest sztucznie wzbogacona w jeden z izotopów.

    Rozstrzygnięcie: ……………………….
    Zadanie 2
    Z podanego zestawu wybierz tę wartość, która przedstawia masę atomową naturalnego pierwiastka X. Podaj jego symbol.
    a)    57,935 u
    b)    58,693 u
    c)    58,766 u
    d)    59,142 u
    e)    59,452 u
    Symbol pierwiastka: ……….

  • Tlenek wapnia w sposób egzotermiczny reaguje z wodą wg równania:

    CaO + H2O → Ca(OH)2

    Przeprowadzono dwa doświadczenia, przedstawione na schemacie. Wszystkie składniki oraz otoczenie miały początkową temperaturę 25 °C. Temperatura otoczenia nie zmieniła się podczas doświadczenia.

    CaO.png

    Zadanie 1
    Uzupełnij zdania. Wybierz i podkreśl po jednym określeniu z nawiasu.
    Po zamieszaniu zawartości temperatura układu w zlewce I była (wyższa od 25 °C / niższa od 25 °C), co oznacza, że układ (zaczął oddawać ciepło do otoczenia / przyjmować ciepło od otoczenia). Po zakończeniu zmian w zlewce I otrzymano (układ jednorodny / zawiesinę).

    Zadanie 2
    W zlewce II zaobserwowano powstanie zawiesiny.
    Wybierz zdanie, które w prawidłowo opisuje wynik doświadczenia w zlewce II.
    A.    W zlewce II nie doszło do zmiany temperatury, ponieważ tlenek wapnia nie reaguje z zasadą sodową.
    B.    Otrzymanie zawiesiny świadczy o tym, że tlenek wapnia nie reaguje z zasadą sodową.
    C.    W zlewce II zaszła reakcja, ale jej substraty i produkty są inne niż w zlewce I, więc efekt cieplny jest inny niż w zlewce I. Powstanie zawiesiny nie świadczy o braku reakcji w zlewce II.
    D.    Tlenek wapnia przereagował z zasadą sodową, a efekt cieplny jest praktycznie taki sam jak w zlewce I. Powstanie zawiesiny nie świadczy o braku reakcji w zlewce II.