Wszystkie zadania

Przedmaturalne rozdanie! Do rozwiązania arkusz quasimaturalny (zadania za 45 punktów), a 3 osoby zdobywają:

Pierwsza osoba: dostęp do kursów maturalnych (Unikanie błędów, Pogromca redoksów maturalnych, Rozpuszczalność i hydraty) ze strony dmchemik.pl. Dodatkowo zbiór zadań „Chemia. Skuteczna powtórka. Matura 2026-2028” oraz obie części „Podstaw obliczeń chemicznych” (cz. I w formacie pdf + c z. II w wersji drukowanej) autorstwa Damiana Mickiewicza;
Druga osoba: dostęp do kursów maturalnych (Unikanie błędów, Pogromca redoksów maturalnych, Rozpuszczalność i hydraty) ze strony dmchemik.pl. Dodatkowo zbiór zadań „Chemia. Skuteczna powtórka. Matura 2026-2028” autorstwa Damiana Mickiewicza;
Trzecia osoba: dostęp do kursu maturalnego Unikanie błędów ze strony dmchemik.pl. Dodatkowo zbiór zadań „Chemia. Skuteczna powtórka. Matura 2026-2028” autorstwa Damiana Mickiewicza.

Zasady udziału i arkusz dostępne po kliknięciu tutaj.

Odpowiedzi po kliknięciu tutaj.

Gratuluję!
 

Tymoloftaleina jest wskaźnikiem kwasowo-zasadowym zbliżonym do fenoloftaleiny. W roztworach o pH poniżej 9,4 jest bezbarwna, a powyżej stopniowo przybiera ciemnoniebieski kolor, jak przedstawiono na rysunku (dane dla 25 °C).

Wykonano następujące doświadczenie. W trzech probówkach umieszczono równe objętości roztworów następujących soli: NaCl, NaHCO₃ i Na₂CO₃, wszystkie roztwory miały stężenie 1 mol/dm³. Następnie do każdej probówki wprowadzono po 2 krople alkoholowego roztworu tymoloftaleiny. Zawartość probówek przybrała wygląd jak na przedstawionej fotografii.

Przygotowano probówki oznaczone numerami I i II. Do każdej wprowadzono taką samą objętość roztworu Na₂CO₃ i 2 krople alkoholowego roztworu tymoloftaleiny. Następnie do probówki I wprowadzono roztwór NaCl, a do probówki II roztwór NaHCO₃. Wygląd zawartości probówek przed i po wprowadzeniu roztworów NaCl i NaHCO₃ przedstawiono na fotografiach.

przed dodaniem roztworów	po dodaniu roztworów

Zapisz równanie reakcji odpowiedzialnej za wartość pH roztworu Na₂CO₃ i wyjaśnij, dlaczego tylko dodatek roztworu NaHCO₃ spowodował obserwowane zmiany.

Równanie reakcji: ……………………
Wyjaśnienie: ……………………………

Rozstrzygnij, czy wprowadzenie roztworu NaHCO₃ do roztworu K₂CO₃ w miejsce roztworu Na₂CO₃ także przyczyni się do zmiany barwy tymoloftaleiny. Uzasadnij swoje stanowisko.

Rozstrzygnięcie: ……………………….
Wyjaśnienie: ………………………….

Omówienie tego zadania znajdziesz w lekcji LIVE w kursie Rozpuszczalność i hydraty

Gęstość wodnych roztworów K₂CO₃ zależy od stężenia. Na wykresie przedstawiono gęstość tych roztworów w zakresie stężeń 10 – 20 % mas. dla temperatury 20 °C.

Sporządzono roztwór przez rozpuszczenie 20,00 K₂CO₃·xH₂O w 80,00 g wody i doprowadzono roztwór do 20 °C. Następnie za pomocą areometru zmierzono gęstość, która wynosiła 1,156 g·cm^-3.

Dokonaj niezbędnych obliczeń i wyznacz wartość współczynnika x we wzorze hydratu. Stężenie roztworu odczytaj z dokładnością do 0,1 %. Końcowy wynik zapisz w postaci dziesiętnej z dokładnością do 0,1.

x = .......
 

Omówienie tego zadania znajdziesz w lekcji LIVE w kursie Rozpuszczalność i hydraty

Na poniższym wykresie przedstawiono rozpuszczalność KNO₃ w wodzie w zakresie temperatury 0 – 50 °C.

W przedziale temperatury 0 – 100 °C rozpuszczalność KNO₃ w wodzie (wyrażoną w tej samej jednostce) można opisać równaniem: 

r = 0,0175t² + 0,5483t + 13,6
gdzie t oznacza temperaturę w skali Celsjusza.

Zadanie 1 (0-1)
Oblicz rozpuszczalność KNO₃ w 100 g wody w temperaturze 0 °C. Wynik podaj z dokładnością do 0,1 g/100 g wody.

r = ……. g/100 g wody

Zadanie 2 (1-4)
Oblicz szacunkową rozpuszczalność KNO₃ w 100 g wody w temperaturze 100 °C oraz w temperaturze 60 °C. Oszacuj masę kryształów KNO₃, którą można otrzymać przez ochłodzenie 200 g roztworu nasyconego o temperaturze początkowej 100 °C do temperatury 60 °C. Następne oszacuj maksymalną wydajność krystalizacji KNO₃ z roztworów wodnych w przedziale 0 – 100 °C. Wyniki końcowe podaj z dokładnością do jedności.

Rozpuszczalność w 100 g wody w temperaturze 100 °C wynosi ……………. g.
Rozpuszczalność w 100 g wody w temperaturze 60 °C wynosi ……………. g.
Masa wydzielonych kryształów: ………… g.
Maksymalna wydajność krystalizacji KNO₃ w przedziale 0 – 100 °C wynosi ……. %.

Omówienie tego zadania znajdziesz w lekcji LIVE w kursie Rozpuszczalność i hydraty

W celu określenia składu hydratu wodorotlenku baru wykonano następującą analizę. Odważono 2,970 g hydratu i rozpuszczono w wodzie otrzymując 100,0 cm³ roztworu. Następnie pobierano po 25 cm³ tego roztworu i w obecności błękitu bromotymolowego, przy ciągłym mieszaniu za, wkraplano (miareczkowano) wodny roztwór HCl o stężeniu 0,200 mol·dm^–3 aż do zmiany barwy wskaźnika na zieloną. W trzech miareczkowaniach na każde zobojętnienie 25,0 cm³ roztworu wodorotlenku baru zużyto kolejno:  23,5 cm³, 23,6 cm³ i 23,6 cm³ kwasu solnego. 
Ustal wzór analizowanego hydratu wodorotlenku baru. Wpisz brakujący współczynnik stechiometryczny w podanym wzorze. W obliczeniach zastosuj średnią objętość kwasu solnego zużytą w pojedynczym miareczkowaniu.

Wzór hydratu: Ba(OH)₂·……….H₂O 
 

Wykonano doświadczenie chemiczne, w którym do rozcieńczonego kwasu solnego wprowadzono w stechiometrycznej ilości roztwór wodorotlenku potasu. Początkowa temperatura użytych roztworów była identyczna i wynosiła 21 °C, podczas gdy po zmieszaniu była znacznie wyższa od początkowej.

Zadanie 1
Zapisz w formie jonowej skróconej równanie reakcji, która zaszła po zmieszaniu roztworów. Uwzględnij teorię Broensteda-Lowry'ego.

Zadania 2
Dokończ zdania. Wybierz i podkreśl po jednym określeniu z każdego nawiasu. 

Entalpia reakcji zobojętniania jest (dodatnia / ujemna), co oznacza, że układ (oddaje ciepło do otoczenia / pobiera ciepło od otoczenia). Na podstawie przeprowadzonego doświadczenia (można stwierdzić, że reakcja autodysocjacji wody jest egzotermiczna / można stwierdzić, że reakcja autodysocjacji wody jest endotermiczna / nie można stwierdzić efektu cieplnego autodysocjacji wody). 

Twój Redoksownik - pobierz wszystkie zadania z reakcjami redoks w jednym pliku do druku.

Informacja do zadań R21 i R22

W roztworach o odczynie zasadowym jony azotanowe(V) reagują z glinem wg przedstawionego schematu:

Al + NO₃^- + OH^- + H₂O ⟶ [Al(OH)₄]^- + NH₃

Zadanie R21
a) Napisz w formie jonowej z uwzględnieniem oddawanych lub pobieranych elektronów (zapis jonowo-elektronowy) równanie reakcji redukcji i równanie reakcji utleniania zachodzących podczas tej przemiany. 
Równanie reakcji redukcji: 
Równanie reakcji utlenienia:

b) Napisz, jakie dwie zmiany można zaobserwować podczas tej reakcji.

Zadanie R22
Wodny roztwór KOH podzielono na dwie części. Pierwszą umieszczono w probówce oznaczonej I, a drugą w probówce oznaczonej II. Do probówki II wprowadzono nieznaczną ilość stałego KNO₃ i wstrząśnięto probówką do całkowitego rozpuszczenia ciała stałego. Następnie do obu probówek wprowadzono niewielką ilość sproszkowanego glinu.

a) Oceń prawdziwość zdań. Zaznacz P, jeśli informacja jest prawdziwa, albo F, jeśli jeśli jest fałszywa.

b) Napisz równanie redukcji zachodzące w tej probówce, w której powstaje bezwonny gaz.

równanie redukcji:

c) napisz w postaci cząsteczkowej sumaryczne równanie reakcji zachodzącej w probówce I.

Twój Redoksownik - pobierz wszystkie zadania z reakcjami redoks w jednym pliku do druku.

Zadanie R20
Omówienie tego przykładu znajdziesz w kursie Pogromca redoksów maturalnych.
Na podstawie CKE (maj 2025, zad. 27.3, F2023)
Próbkę oktopaminy wprowadzono do zakwaszonego roztworu azotanu(III) potasu. W wyniku reakcji wydzielił się bezbarwny, niepalny gaz o masie molowej równej 28 g ∙ mol^–1. Otrzymany w warunkach doświadczenia organiczny produkt X opisanej reakcji – wprowadzony do probówki zawierającej świeżo strącony osad wodorotlenku miedzi(II) i nadmiar zasady – spowodował roztworzenie osadu i powstanie klarownego roztworu barwy ciemnoniebieskiej (szafirowej).

a) Napisz równania reakcji połówkowych redukcji i utleniania (bilans jonowo-elektronowy).

Równanie redukcji: ………………………………………………………………………………………………..
Równanie utleniania:

b) Uzupełnij schemat tak, aby powstało w formie jonowej skróconej schemat reakcji, w której otrzymano organiczny produkt X. Napisz wzory brakujących produktów.

 

Twój Redoksownik - pobierz wszystkie zadania z reakcjami redoks w jednym pliku do druku.

Zadanie R19
W wodnym roztworze słabego kwasu kationy kobaltu(II) reagują z jonami azotanowymi(III) wg schematu:
Co²⁺ + 7NO₂^– + 2CH₃COOH ⟶ [Co(NO₂)₆]^3– + NO + H₂O + 2CH₃COO^–
Schemat powyższy dotyczy reakcji, w której użyto roztworu azotanu(III) sodu. Reakcja z roztworem azotanu(III) potasu przebiega z tą różnicą, że powstająca sól o wzorze K₃[Co(NO₂)₆] jest trudno rozpuszczalna w wodzie.
a) Napisz w formie jonowej skróconej równanie reakcji utleniania zachodzącej w procesie przedstawionym na powyższym schemacie.

……………………………………………………………………………………………………………………….
b) Napisz w formie jonowej skróconej równanie utleniania w opisanym procesie, gdy użyto roztworu azotanu(III) potasu.

………………………………………………………………………………………………………………………..
 

c) Oceń poprawność zdań. Zaznacz P, jeśli informacja jest prawdziwa, albo F, jeśli informacja jest fałszywa.

Twój Redoksownik - pobierz wszystkie zadania z reakcjami redoks w jednym pliku do druku.

Zadanie R18
Ustal brakujące produkty reakcji, której schemat podano poniżej. Napisz w postaci jonowej skróconej równania redukcji oraz sumaryczne równanie reakcji redoks. Wykorzystaj dane z "Wybrane wzorów i stałych fizykochemicznych na egzamin maturalny z biologii, chemii i fizyki" do F2023.
Fe²⁺ + IO₃^- + H⁺ ⟶ Fe³⁺ + ___ + ___
Równanie redukcji: …
Sumaryczne równanie reakcji redoks: …