Wszystkie zadania

Omówienie tego zadania znajdziesz w lekcji LIVE w kursie Rozpuszczalność i hydraty

Na poniższym wykresie przedstawiono rozpuszczalność KNO₃ w wodzie w zakresie temperatury 0 – 50 °C.

W przedziale temperatury 0 – 100 °C rozpuszczalność KNO₃ w wodzie (wyrażoną w tej samej jednostce) można opisać równaniem: 

r = 0,0175t² + 0,5483t + 13,6
gdzie t oznacza temperaturę w skali Celsjusza.

Zadanie 1 (0-1)
Oblicz rozpuszczalność KNO₃ w 100 g wody w temperaturze 0 °C. Wynik podaj z dokładnością do 0,1 g/100 g wody.

r = ……. g/100 g wody

Zadanie 2 (1-4)
Oblicz szacunkową rozpuszczalność KNO₃ w 100 g wody w temperaturze 100 °C oraz w temperaturze 60 °C. Oszacuj masę kryształów KNO₃, którą można otrzymać przez ochłodzenie 200 g roztworu nasyconego o temperaturze początkowej 100 °C do temperatury 60 °C. Następne oszacuj maksymalną wydajność krystalizacji KNO₃ z roztworów wodnych w przedziale 0 – 100 °C. Wyniki końcowe podaj z dokładnością do jedności.

Rozpuszczalność w 100 g wody w temperaturze 100 °C wynosi ……………. g.
Rozpuszczalność w 100 g wody w temperaturze 60 °C wynosi ……………. g.
Masa wydzielonych kryształów: ………… g.
Maksymalna wydajność krystalizacji KNO₃ w przedziale 0 – 100 °C wynosi ……. %.

Omówienie tego zadania znajdziesz w lekcji LIVE w kursie Rozpuszczalność i hydraty

W celu określenia składu hydratu wodorotlenku baru wykonano następującą analizę. Odważono 2,970 g hydratu i rozpuszczono w wodzie otrzymując 100,0 cm³ roztworu. Następnie pobierano po 25 cm³ tego roztworu i w obecności błękitu bromotymolowego, przy ciągłym mieszaniu za, wkraplano (miareczkowano) wodny roztwór HCl o stężeniu 0,200 mol·dm^–3 aż do zmiany barwy wskaźnika na zieloną. W trzech miareczkowaniach na każde zobojętnienie 25,0 cm³ roztworu wodorotlenku baru zużyto kolejno:  23,5 cm³, 23,6 cm³ i 23,6 cm³ kwasu solnego. 
Ustal wzór analizowanego hydratu wodorotlenku baru. Wpisz brakujący współczynnik stechiometryczny w podanym wzorze. W obliczeniach zastosuj średnią objętość kwasu solnego zużytą w pojedynczym miareczkowaniu.

Wzór hydratu: Ba(OH)₂·……….H₂O 
 

Wykonano doświadczenie chemiczne, w którym do rozcieńczonego kwasu solnego wprowadzono w stechiometrycznej ilości roztwór wodorotlenku potasu. Początkowa temperatura użytych roztworów była identyczna i wynosiła 21 °C, podczas gdy po zmieszaniu była znacznie wyższa od początkowej.

Zadanie 1
Zapisz w formie jonowej skróconej równanie reakcji, która zaszła po zmieszaniu roztworów. Uwzględnij teorię Broensteda-Lowry'ego.

Zadania 2
Dokończ zdania. Wybierz i podkreśl po jednym określeniu z każdego nawiasu. 

Entalpia reakcji zobojętniania jest (dodatnia / ujemna), co oznacza, że układ (oddaje ciepło do otoczenia / pobiera ciepło od otoczenia). Na podstawie przeprowadzonego doświadczenia (można stwierdzić, że reakcja autodysocjacji wody jest egzotermiczna / można stwierdzić, że reakcja autodysocjacji wody jest endotermiczna / nie można stwierdzić efektu cieplnego autodysocjacji wody). 

Twój Redoksownik - pobierz wszystkie zadania z reakcjami redoks w jednym pliku do druku.

Informacja do zadań R21 i R22

W roztworach o odczynie zasadowym jony azotanowe(V) reagują z glinem wg przedstawionego schematu:

Al + NO₃^- + OH^- + H₂O ⟶ [Al(OH)₄]^- + NH₃

Zadanie R21
a) Napisz w formie jonowej z uwzględnieniem oddawanych lub pobieranych elektronów (zapis jonowo-elektronowy) równanie reakcji redukcji i równanie reakcji utleniania zachodzących podczas tej przemiany. 
Równanie reakcji redukcji: 
Równanie reakcji utlenienia:

b) Napisz, jakie dwie zmiany można zaobserwować podczas tej reakcji.

Zadanie R22
Wodny roztwór KOH podzielono na dwie części. Pierwszą umieszczono w probówce oznaczonej I, a drugą w probówce oznaczonej II. Do probówki II wprowadzono nieznaczną ilość stałego KNO₃ i wstrząśnięto probówką do całkowitego rozpuszczenia ciała stałego. Następnie do obu probówek wprowadzono niewielką ilość sproszkowanego glinu.

a) Oceń prawdziwość zdań. Zaznacz P, jeśli informacja jest prawdziwa, albo F, jeśli jeśli jest fałszywa.

b) Napisz równanie redukcji zachodzące w tej probówce, w której powstaje bezwonny gaz.

równanie redukcji:

c) napisz w postaci cząsteczkowej sumaryczne równanie reakcji zachodzącej w probówce I.

Twój Redoksownik - pobierz wszystkie zadania z reakcjami redoks w jednym pliku do druku.

Zadanie R20
Omówienie tego przykładu znajdziesz w kursie Pogromca redoksów maturalnych.
Na podstawie CKE (maj 2025, zad. 27.3, F2023)
Próbkę oktopaminy wprowadzono do zakwaszonego roztworu azotanu(III) potasu. W wyniku reakcji wydzielił się bezbarwny, niepalny gaz o masie molowej równej 28 g ∙ mol^–1. Otrzymany w warunkach doświadczenia organiczny produkt X opisanej reakcji – wprowadzony do probówki zawierającej świeżo strącony osad wodorotlenku miedzi(II) i nadmiar zasady – spowodował roztworzenie osadu i powstanie klarownego roztworu barwy ciemnoniebieskiej (szafirowej).

a) Napisz równania reakcji połówkowych redukcji i utleniania (bilans jonowo-elektronowy).

Równanie redukcji: ………………………………………………………………………………………………..
Równanie utleniania:

b) Uzupełnij schemat tak, aby powstało w formie jonowej skróconej schemat reakcji, w której otrzymano organiczny produkt X. Napisz wzory brakujących produktów.

 

Twój Redoksownik - pobierz wszystkie zadania z reakcjami redoks w jednym pliku do druku.

Zadanie R19
W wodnym roztworze słabego kwasu kationy kobaltu(II) reagują z jonami azotanowymi(III) wg schematu:
Co²⁺ + 7NO₂^– + 2CH₃COOH ⟶ [Co(NO₂)₆]^3– + NO + H₂O + 2CH₃COO^–
Schemat powyższy dotyczy reakcji, w której użyto roztworu azotanu(III) sodu. Reakcja z roztworem azotanu(III) potasu przebiega z tą różnicą, że powstająca sól o wzorze K₃[Co(NO₂)₆] jest trudno rozpuszczalna w wodzie.
a) Napisz w formie jonowej skróconej równanie reakcji utleniania zachodzącej w procesie przedstawionym na powyższym schemacie.

……………………………………………………………………………………………………………………….
b) Napisz w formie jonowej skróconej równanie utleniania w opisanym procesie, gdy użyto roztworu azotanu(III) potasu.

………………………………………………………………………………………………………………………..
 

c) Oceń poprawność zdań. Zaznacz P, jeśli informacja jest prawdziwa, albo F, jeśli informacja jest fałszywa.

Twój Redoksownik - pobierz wszystkie zadania z reakcjami redoks w jednym pliku do druku.

Zadanie R18
Ustal brakujące produkty reakcji, której schemat podano poniżej. Napisz w postaci jonowej skróconej równania redukcji oraz sumaryczne równanie reakcji redoks. Wykorzystaj dane z "Wybrane wzorów i stałych fizykochemicznych na egzamin maturalny z biologii, chemii i fizyki" do F2023.
Fe²⁺ + IO₃^- + H⁺ ⟶ Fe³⁺ + ___ + ___
Równanie redukcji: …
Sumaryczne równanie reakcji redoks: … 

Twój Redoksownik - pobierz wszystkie zadania z reakcjami redoks w jednym pliku do druku.

Zadania R16 i R17

Zadanie R16
Wykonano dwuetapowe doświadczenie. W dwóch probówkach (oznaczonych I i II) znajdowało się po 5 cm³ bezbarwnego wodnego roztworu NaIO₄. Do obu probówek wprowadzono niewielką ilość roztworu kwasu askorbinowego (witaminy C) C₆H₈O₆. Zaszła reakcja chemiczna, w wyniku której powstało ciało stałe o ciemnej barwie. W drugim etapie do probówki I wprowadzono kilka cm³ chloroformu i wstrząśnięto zawartością probówki. Wygląd zawartości probówki I po tym etapie przedstawiono poniżej. 

Do probówki II wprowadzono dodatkową ilość roztworu kwasu askorbinowego. Nastąpił zanik ciała stałego i powstał bezbarwny roztwór. W obu etapach doświadczenia kwas askorbinowy pełnił tę samą rolę.
a) Zapisz równanie w formie jonowej skróconej równanie reakcji redukcji, która zaszła w pierwszym etapie doświadczenia. 

Stwierdzono, że w środowisku zbliżonym do obojętnego w obecności anionów jodanowych(VII) cząsteczka kwasu askorbinowego ulega rozpadowi wg równania, które w uproszeniu można napisać następująco:
C₆H₈O₆ +5H₂O ⟶ HCHO + C₂O₄^2- + 2HCOO^- + CO₂ + 14H⁺ + xe
b)Ustal wartość współczynnika x i napisz stosunek utleniacza do reduktora. Wynik podaj w postaci najmniejszych liczb całkowitych.
x = ….
n_utl : n_red = …

c) zapisz w formie jonowej równanie reakcji odpowiedzialnej za zanik ciała stałego w probówce II. Dokończ zdanie. Wybierz i podkreśl jedną odpowiedź z podanych w nawiasie.

równanie reakcji: ...

W obu etapach doświadczenia wykazano (kwasowe / zasadowe / redukujące / utleniające) właściwości kwasu askorbinowego.

Zadanie R17
Przygotowano probówkę z roztworem KI (probówka I) i probówkę z roztworem KIO₃ (probówka II). Oba roztwory są bezbarwne. Do obu probówek wprowadzono po 2 cm³ roztworu Pb(NO₃)₂. W probówkach nastąpiły zmiany świadczące o zajściu reakcji chemicznej. Efekt doświadczenia przedstawiono na fotografii.

Następnie do probówki II wprowadzono 2 cm³ roztworu kwasu askorbinowego i nastąpiły zmiany świadczące o zajściu reakcji chemicznej. Efekt doświadczenia przedstawiono na fotografii.

a) Napisz w formie jonowej skróconej równanie reakcji, które zaszły w probówkach I i II podczas pierwszego etapu doświadczenia.
probówka I: ...
probówka II: ...
b) Napisz w formie jonowej skróconej równanie reakcji redukcji, która zaszła podczas opisanego doświadczenia.

Przygotowano probówkę III, w której umieszczono roztwór KIO₃ i nadmiar roztwór kwasu askorbinowego. Probówką wstrząśnięto i wprowadzono kroplę roztworu Pb(NO₃)₂. Nastąpiło wytrącenie osadu.
c) Napisz, jaki kolor (biały czy żółty) miał wytrącony osad. Podkreśl poprawną odpowiedź z podanych w nawiasie i uzasadnij swój wybór.
Kolor osadu był (biały / żółty).
Uzasadnienie: ....
 

Twój Redoksownik - pobierz wszystkie zadania z reakcjami redoks w jednym pliku do druku.

Zadanie R15

Uwodniona forma Fe₃O₄ (mieszanego tlenku żelaza, FeO·Fe₂O₃) roztwarza się w HNO₃. Dwie grupy uczniów przeprowadziły doświadczenia:
Grupa I: do probówki wsypali odrobinę stałego Fe₃O₄·4H₂O (uwodnionej formy mieszanego tlenku żelaza FeO·Fe₂O₃). Następnie dodali 5 cm³ rozcieńczonego HNO₃ i zaobserwowali roztworzenie osadu, oraz powstanie bezbarwnego gazu, który w kontakcie z powietrzem przybrał kolor brunatny. Po roztworzeniu osadu stwierdzili, że jedyne kationy żelaza obecne w roztworze to Fe³⁺. 
Grupa II: do probówki wsypali odrobinę stałego FeO, następnie dodali 5 cm³ rozcieńczonego HNO₃ i zaobserwowali roztworzenie osadu, oraz powstanie bezbarwnego gazu, który w kontakcie z powietrzem przybrał kolor brunatny. Po roztworzeniu osadu stwierdzili, że jedyne kationy żelaza obecne w roztworze to Fe³⁺. 
Następnie uczniowie obu sekcji postawili hipotezę:
W obu doświadczeniach rolę reduktora pełni wyłącznie tlenek żelaza(II), zatem równanie utleniania w obu doświadczeniach można zapisać następująco:
FeO + 2H⁺ → Fe³⁺ + H₂O + e
Rozstrzygnij, czy postawiona hipoteza jest poprawna. Uzasadnij swój wybór.
Hipoteza jest (poprawna / niepoprawna), ponieważ …