Zadania z działu: Chemia fizyczna
W temperaturze pokojowej kwas octowy jest cieczą, która w nieograniczonym stopniu miesza się z etanolem. Kwas salicylowy (C7H6O3) jest krystalicznym ciałem stałym w temperaturze poniżej 159 °C. Jest bardzo dobrze rozpuszczalny w etanolu (stężenie nasyconego roztworu w temp. 50 °C wynosi ok. 45%). Badano równowagę reakcji estryfikacji etanolu w reakcji z kwasem octowym oraz równowagę estryfikacji etanolu w reakcji z kwasem salicylowym. Powstające estry i woda mieszają się z pozostałymi składnikami układu. Przygotowano dwa zestawy reakcyjne. W pierwszym zestawie: w kolbie reakcyjnej umieszczono 20 g kwasu octowego i 80 g etanolu. W drugim zestawie: w kolbie reakcyjnej umieszczono 20 g kwasu salicylowego i 80 g etanolu. Oba zestawy doprowadzono do odpowiedniej temperatury i wprowadzono po 0,5 cm3 st. H2SO4.
Zadanie 1
Uzupełnij tabelę. Wpisz homogeniczny lub heterogeniczny w odpowiednie pola.
Członkowie studenckiej sekcji laboratoryjnej literami A i B oznaczyli zapisane przez siebie wyrażenia na stałą równowagi estryfikacji kwasu salicylowego z etanolem. Wzór C9H10O3 oznacza ester.
Jako prawidłowo zapisane wyrażenie studenci wybrali B, ponieważ kwas salicylowy jako jedyny reagent jest ciałem stałym w temperaturze prowadzenia procesu.
Zadanie 2
Rozstrzygnij, czy studenci dokonali prawidłowego wyboru. Uzasadnij swój wybór.Rozstrzygnięcie: ………………………………………
Uzasadnienie: …………………………………………
W dwóch pojemnikach o stałej objętości 2 dm3 znajdowały się gazy o temperaturze 20 °C i pod ciśnieniem 1013 hPa. W pierwszym: azot, w drugim: amoniak. Następnie do każdego naczynia wpompowano po 1 dm3 ciekłej wody o tej samej temperaturze. Otrzymano układ jak na przedstawionym obrazku.
Po pewnym czasie dokonano pomiaru ciśnienia w obu zbiornikach. Stwierdzono, że w jednym zbiorniku ciśnienie jest blisko 2 razy wyższe od 1013 hPa, a w drugim – spadło znacznie poniżej 1013 hPa, podczas gdy temperatura w obu zbiornikach nie uległa zmianie względem pierwotnej wartości.
Zadanie 1
Napisz, jaki gaz był zawarty w zbiorniku, w którym zaobserwowano znaczny spadek ciśnienia. Uzasadnij swój wybór.Zadanie 2
Tylko w jednym ze zbiorników zaobserwowano wielokrotny wzrost przewodnictwa elektrycznego fazy ciekłej. Napisz równanie równowagowego procesu odpowiedzialnego ten fakt.Zadanie R1
Przygotowano zestaw 2 probówek, w których (w nieznanej kolejności) umieszczono roztwór wodorosiarczanu(IV) sodu w wodzie oraz roztwór siarczanu(IV) sodu w wodzie.Do obu probówek wprowadzoną po kilka kropel roztworu KMnO4. Zanotowano następujące zmiany:
I – powstanie brunatnej zawiesiny, po opadnięciu osadu ciecz nad nim jest bezbarwna
II – powstanie bezbarwnego roztworu
Napisz wzory soli, które znajdowały się w poszczególnych probówkach.
Probówka I:…………………………………………………..
Probówka II:………………………………………………….
