Zadania z działu: Elektrochemia

Twój Redoksownik - pobierz wszystkie zadania z reakcjami redoks w jednym pliku do druku.

Zadanie R29
Aby otrzymać jodan(V) potasu do roztworu chloranu(V) potasu wprowadzono jod. Po dodaniu niewielkiej ilości HNO₃ nastąpiła egzotermiczna reakcja, która miała dość szybki przebieg:
2KClO₃ + I₂ ⟶ 2KIO₃ + Cl₂

Oceń prawdziwość poniższego zdania. Uzasadnij swoją decyzję. 
„Z doświadczenia wynika, że jod jest aktywniejszym fluorowcem niż chlor.”
Rozstrzygnięcie: zdanie jest ( prawdziwe / nieprawdziwe ).
Uzasadnienie:
………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………
 

Twój Redoksownik - pobierz wszystkie zadania z reakcjami redoks w jednym pliku do druku.

Informacja do zadań R26 – R28
ClO₂ jest trującym tlenkiem chloru, który w temperaturze pokojowej jest pomarańczowoczerwonym gazem, pod ciśnieniem 1013 hPa skrapla się po ochłodzeniu do temperatury niższe od 11 °C. Jedna z laboratoryjnych metod jego otrzymywania polega na działaniu stężonego roztworu H₂SO₄ na KClO₃. Schemat tej reakcji przedstawiono poniżej (metoda I):
KClO₃ + H₂SO₄ ⟶ HClO₄ + ClO₂ + KHSO₄ + H₂O
Inna metoda polega na działaniu roztworem H₂SO₄ na stechiometryczną  mieszaninę KClO₃ z kwasem szczawiowym (H₂C₂O₄) (metoda II). 
KClO₃ + H₂C₂O₄ + H₂SO₄ ⟶ ClO₂ + CO₂ + KHSO₄ + H₂O
Zadanie R26
Zapisz w formie jonowej skróconej równanie redukcji i równanie reakcji utleniania zachodzących podczas otrzymywania ClO₂ w wyniku działania stężonego roztworu H₂SO₄ na KClO₃. Podaj stosunek molowy utleniacza i reduktora.
Równanie redukcji: …………………………………………………………………………………………………….
Równanie utlenienia: ………………………………….……………………………………………………………….
n_utl. : nr_ed. = …………………….

Zadanie R27
Zapisz w formie jonowej skróconej równanie reakcji utleniania zachodzącej podczas otrzymywania ClO₂ w wyniku działania stężonego roztworu H₂SO₄ na mieszaninę KClO₃.  Z kwasem szczawiowym. Uzupełnij współczynniki stechiometryczne, aby otrzymać sumaryczne równanie reakcji utleniania i redukcji.

Równanie utlenienia: ………………………………….……………………………………………………………….

….KClO₃ + ….H₂C₂O₄ + ….H₂SO₄ ⟶ ….ClO₂ + ….CO₂ + ….KHSO₄ + ….H₂O
Zadanie R28
Rozstrzygnij, która z przedstawionych metod (I czy II) jest lepszym źródłem ClO₂ ze względu na zużycie KClO₃.
Rozstrzygnięcie: ………………………………………………………….
Uzasadnienie:

...................................................
 

Twój Redoksownik - pobierz wszystkie zadania z reakcjami redoks w jednym pliku do druku.

Zadanie R25
W wyniku redukcji manganianów(VII) można otrzymać manganiany(VI). Roztwory manganianów(VI) litowców mają charakterystyczna ciemnozieloną barwę. Jony manganianowe(VI) mają niezbyt silne właściwości utleniające. Poniżej przedstawiono wartości standardowych potencjałów redukcji dla odpowiednich półogniw.
 

Oceń prawdziwość poniższych zdań. Zaznacz P, jeśli informacja jest prawdziwa albo F, jeśli informacja jest fałszywa.

Twój Redoksownik - pobierz wszystkie zadania z reakcjami redoks w jednym pliku do druku.

Zadanie R24
Tal tworzy dwa kationy proste, które mogą występować w roztworach wodnych. Poniżej podano standardowe potencjały redukcji dla półogniw, w których zachodzą następujące reakcje połówkowe:

Z fluorem tworzy trwałe związki o wzorach TlF oraz TlF₃, w których kationy talu różnią się ładunkiem. Związek o wzorze TlI₃ można otrzymać w reakcji wg równania:

TlI + I₂ ⟶ TlI₃

a) Zapisz w formie jonowej skróconej równanie reakcji talu z kwasem rozcieńczonym kwasem solnym użytym w nadmiarze. Uwzględnij, że powstająca sól nieznacznie rozpuszcza się w wodzie o temperaturze pokojowej.

………………………………………………………………………………………………………………………….

b) Ustal, czy związek o wzorze TlI₃ to związek talu(I) czy talu(III). Uzupełnij schemat, wpisz wzór sumaryczny kationów i anionów obecnych w kryształach TlI₃.
Stopień utlenienia talu: ………………….

Pobierz wszystkie zadania ze schematów ogniw w pliku do druku w formacie pdf (kliknij).

Artykuł wyjaśniający zasady konwencji sztokholmskiej (kliknij).

Zadanie 1
Na podstawie schematycznego rysunku ogniw galwanicznych zapisz schemat danego ogniwa w konwencji sztokholmskiej.

A)

schemat: (-) ………………………………………………………………………………………………………..(+)
B)
 

schemat: (-) ………………………………………………………………………………………………………..(+)
C)
 

schemat: (-) ………………………………………………………………………………………………………..(+)
D)
 

schemat: (-) ………………………………………………………………………………………………………..(+)
E)
 

schemat: (-) ………………………………………………………………………………………………………..(+)
F)
 

schemat: (-) ………………………………………………………………………………………………………..(+)
G)
 

schemat: (-) ………………………………………………………………………………………………………..(+)
H)
 

schemat: (-) ………………………………………………………………………………………………………..(+)
I)
 

schemat: (-) ………………………………………………………………………………………………………..(+)
J)

schemat: (-) ………………………………………………………………………………………………………..(+)
K)
 

schemat: (-) ………………………………………………………………………………………………………..(+)
L)
 

schemat: (-) ………………………………………………………………………………………………………..(+)
M)
 

schemat: (-) ………………………………………………………………………………………………………..(+)
N)
 

schemat: (-) ………………………………………………………………………………………………………..(+)
O)
 

schemat: (-) ………………………………………………………………………………………………………..(+)

Zadanie 2
Poniżej podano standardowe potencjały redukcji wybranych reakcji połówkowych zachodzących w standardowych półogniwach. Półogniwa te oznaczono symbolami od A do F.

Przez połączenie odpowiednich półogniw zmontowano standardowe ogniwa galwaniczne.
Zadanie 2.1
Napisz w formie jonowej skróconej sumaryczne równanie reakcji redoks zachodzącej w pracującym ogniwie oraz zapisz schemat tego ogniwa zgodnie z konwencją sztokholmską. W odpowiednich przypadkach przyjmij, że elektrodą jest platyna.
A z C)
Równanie reakcji:
……………………………………………………………………………………………………………………………….
schemat: (-) ……………………………………………………………………………….………………………...Pt(+)

C z D)
Równanie reakcji:
……………………………………………………………………………………………………………………………….
schemat: (-)……..……………………………………………………………………………………………………...(+)

D z E)
Równanie reakcji:
……………………………………………………………………………………………………………………………….
schemat: (-) ………………………………………………………………………………………………….....…..(+)

E z F)
Równanie reakcji:
……………………………………………………………………………………………………………………………….
schemat: (-) ………………………………………………………………………………………………….....…..(+)
Zadanie 2.2
Podaj wzór substancji lub jonu, który w podanym zestawie pełni następującą funkcję.
Najsłabszy utleniacz: ……………
Najsłabszy reduktor: …………….

Zadanie 3
Na podstawie schematu ogniwa galwanicznego uzupełnij graficzne przedstawienie ogniwa. Wpisz brakujące symbole lub wzory w puste miejsca. Napisz w formie jonowej skróconej sumaryczne równanie reakcji redoks zachodzącej w pracującym ogniwie.
A) schemat: (-)Pt | CrO₄^2–, Cr(OH)₆]^3–, OH^– || Br^–, BrO₃^–, OH^– | Pt(+)
 

Równanie reakcji: ………………………………………………………………………………………………………..

B) schemat: (-)Pt | Sn²⁺, Sn⁴⁺ || Pb²⁺, H₃O⁺ | PbO₂ | Pb(+)
 

Równanie reakcji: ………………………………………………………………………………………………………..

Zadanie R5
Po zmieszaniu wodnego roztworu azotanu(V) srebra(I) z wodnym roztworem nadtlenodisiarczanu potasu dochodzi do wytrącenia brunatnoczarnego osadu. Schemat reakcji przedstawiono poniżej. 
AgNO₃ + K₂S₂O₈ + H₂O → Ag₄O₄ + KHSO₄ + HNO₃
Zadanie R5.1
Napisz w formie jonowej skróconej z uwzględnieniem liczby oddawanych lub pobieranych elektronów (zapis jonowo-elektronowy) równanie reakcji utleniania i równanie reakcji utleniania zachodzących podczas przemiany widocznej na schemacie. 
Równanie redukcji:………………..
Równanie utleniania:……………..
Zadanie R5.2
Związek o wzorze Ag₄O₄ ma bardzo silne właściwości utleniające. Potraktowany stężonym kwasem azotowym roztwarza się tworząc roztwór o intensywnej barwie brunatnej. W roztworze tym srebro istnieje w postaci dwudodatnich kationów. Po rozcieńczeniu tego roztworu w wodzie ponownie strąca się Ag₄O₄.
Napisz w postaci cząsteczkowej równanie reakcji zachodzącej po wprowadzeniu stałego Ag₄O₄ do stężonego kwasu azotowego(V) (równanie I) oraz po rozcieńczeniu otrzymanego roztworu w wodzie (równanie II).

Równanie I: ………………..
Równanie II: …………….....
Zadanie R5.3
Na podstawie przedstawionych informacji określ trwałość kationów srebra w wodnym środowisku w zależności od stopnia utlenienia. Dokończ zdania. Wybierz i podkreśl jedną z odpowiedzi z podanych w nawiasach.
Kationy Ag⁺ są (trwałe / nietrwałe) w wodnym środowisku.
Kationy Ag²⁺ są (trwałe / nietrwałe) w wodnym środowisku.
 

Zadanie R4

Napisz w formie jonowej skróconej z uwzględnieniem liczby oddawanych lub pobieranych elektronów (zapis jonowo-elektronowy) równanie reakcji utleniania i równanie reakcji utleniania zachodzących podczas przemiany widocznej na schemacie. Napisz w formie jonowej skróconej sumaryczne równanie reakcji utleniania i redukcji.

a) S₂O₃^2- + I₂ → S₄O₆^2- + I^-

Równanie redukcji:………………...................................

Równanie utleniania:……………...................................

Sumaryczne równanie reakcji utleniania i redukcji: 

___S₂O₃^2- + ___I₂ → ___S₄O₆^2- + ___I^-

b) Ag₄O₄ + Sn²⁺ + H⁺ →  Ag + Sn⁴⁺ + H₂O

Równanie redukcji:………………...................................

Równanie utleniania:……………...................................

Sumaryczne równanie reakcji utleniania i redukcji:

___Ag₄O₄ + ___Sn²⁺ + ___H⁺ →  ___Ag + ___Sn⁴⁺ + ___H₂O

c)  PbO₂ + Mn²⁺ + H⁺ → Pb²⁺ + MnO₄^- + H₂O

Równanie redukcji:………………...................................

Równanie utleniania:……………...................................

Sumaryczne równanie reakcji utleniania i redukcji:

___PbO₂ + ___Mn²⁺ + ___H⁺ → ___Pb²⁺ + ___MnO₄^- + ___H₂O

d) Zn + NO₃^- + H⁺→ Zn²⁺ + NH₃OH⁺ + H₂O

Równanie redukcji:………………...................................

Równanie utleniania:……………...................................

Sumaryczne równanie reakcji utleniania i redukcji:

___Zn + ___NO₃^- + ___H⁺→ ___Zn²⁺ + ___NH₃OH⁺ + ___H₂O

e) Cu₂O + [Ag(NH₃)₂]⁺ + H₂O → [Cu(NH₃)₄]²⁺ + Cu(OH)₂ + Ag

Równanie redukcji:………………...................................

Równanie utleniania:……………...................................

Sumaryczne równanie reakcji utleniania i redukcji:

___Cu₂O + ___[Ag(NH₃)₂]⁺ + ___H₂O → ___[Cu(NH₃)₄]²⁺ + ___Cu(OH)₂ + ___Ag

f) [Cr(OH)₆]^3- + [Ag(NH₃)₂]⁺ + OH^- → CrO₄^2- + Ag + NH₃ + H₂O

Równanie redukcji:………………...................................

Równanie utleniania:……………...................................

Sumaryczne równanie reakcji utleniania i redukcji:

___[Cr(OH)₆]^3- + ___[Ag(NH₃)₂]⁺ + ___2OH^- → ___CrO₄^2- + ___Ag + ___NH₃ + ___H₂O

Przeprowadzono doświadczenie zilustrowane poniższym schematem.
Celem doświadczenia było odróżnienie dwóch, oznaczonych umownie literami X i Z, metali, z których wykonano płytki. Wiadomo, że jednym metalem był cynk, a drugim – nikiel.

Po pewnym czasie płytki wyjęto z roztworów i osuszono. Zważono płytkę wykonaną z metalu X i stwierdzono, że masa tej płytki uległa zmianie.
Zadanie 1
Uzupełnij poniższe zdania. Wybierz i zaznacz właściwe określenie spośród podanych w każdym nawiasie oraz napisz w formie jonowej skróconej równanie zachodzącej reakcji.
Masa płytki wykonanej z metalu X się (zmniejszyła / zwiększyła), a podczas przeprowadzonego doświadczenia przebiegła reakcja zilustrowana równaniem:
.................................................................................................
Metalem Z był (cynk / nikiel).
Zadanie 2
Rozstrzygnij, czy do odróżnienia metali od siebie wystarczająca jest informacja, że masa płytki wykonanej z metalu X uległa zmianie. Wybierz po jednym określeniu z każdego nawiasu. 
Odróżnienie metali na podstawie tej informacji (jest / nie jest) możliwe, ponieważ w czasie trwania doświadczenia masa płytki wykonanej z metalu Z się (także się zmniejszyła / także się zwiększyła / nie uległa zmianie). W naczyniu, w którym umieszczona była płytka z metalu Z (sól żelaza pozostała niezmieniona / powstała inna sól żelaza / powstało metaliczne żelazo).