Zadania z działu: Reakcje redoks

Twój Redoksownik - pobierz wszystkie zadania z reakcjami redoks w jednym pliku do druku.

Zadanie R30
Poniżej podano schemat pewnej reakcji redoks:
Pb₃O₄ + K₂SO₃ + H₂SO₄ ⟶ PbSO₄ + K₂SO₄

Zapisz w formie jonowej skróconej równanie redukcji i równanie reakcji utleniania zachodzących podczas powyższej reakcji. Uzupełnij współczynniki stechiometryczne, aby otrzymać sumaryczne równanie reakcji utleniania i redukcji.

Równanie redukcji: …………………………………………………………………………………………………….
Równanie utlenienia: ………………………………….……………………………………………………………….
….Pb₃O₄ + ….K₂SO₃ + ….H₂SO₄ ⟶ ….PbSO₄ + ….K₂SO₄ + ....H₂O

Twój Redoksownik - pobierz wszystkie zadania z reakcjami redoks w jednym pliku do druku.

Zadanie R29
Aby otrzymać jodan(V) potasu do roztworu chloranu(V) potasu wprowadzono jod. Po dodaniu niewielkiej ilości HNO₃ nastąpiła egzotermiczna reakcja, która miała dość szybki przebieg:
2KClO₃ + I₂ ⟶ 2KIO₃ + Cl₂

Oceń prawdziwość poniższego zdania. Uzasadnij swoją decyzję. 
„Z doświadczenia wynika, że jod jest aktywniejszym fluorowcem niż chlor.”
Rozstrzygnięcie: zdanie jest ( prawdziwe / nieprawdziwe ).
Uzasadnienie:
………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………
 

Twój Redoksownik - pobierz wszystkie zadania z reakcjami redoks w jednym pliku do druku.

Informacja do zadań R26 – R28
ClO₂ jest trującym tlenkiem chloru, który w temperaturze pokojowej jest pomarańczowoczerwonym gazem, pod ciśnieniem 1013 hPa skrapla się po ochłodzeniu do temperatury niższe od 11 °C. Jedna z laboratoryjnych metod jego otrzymywania polega na działaniu stężonego roztworu H₂SO₄ na KClO₃. Schemat tej reakcji przedstawiono poniżej (metoda I):
KClO₃ + H₂SO₄ ⟶ HClO₄ + ClO₂ + KHSO₄ + H₂O
Inna metoda polega na działaniu roztworem H₂SO₄ na stechiometryczną  mieszaninę KClO₃ z kwasem szczawiowym (H₂C₂O₄) (metoda II). 
KClO₃ + H₂C₂O₄ + H₂SO₄ ⟶ ClO₂ + CO₂ + KHSO₄ + H₂O
Zadanie R26
Zapisz w formie jonowej skróconej równanie redukcji i równanie reakcji utleniania zachodzących podczas otrzymywania ClO₂ w wyniku działania stężonego roztworu H₂SO₄ na KClO₃. Podaj stosunek molowy utleniacza i reduktora.
Równanie redukcji: …………………………………………………………………………………………………….
Równanie utlenienia: ………………………………….……………………………………………………………….
n_utl. : nr_ed. = …………………….

Zadanie R27
Zapisz w formie jonowej skróconej równanie reakcji utleniania zachodzącej podczas otrzymywania ClO₂ w wyniku działania stężonego roztworu H₂SO₄ na mieszaninę KClO₃.  Z kwasem szczawiowym. Uzupełnij współczynniki stechiometryczne, aby otrzymać sumaryczne równanie reakcji utleniania i redukcji.

Równanie utlenienia: ………………………………….……………………………………………………………….

….KClO₃ + ….H₂C₂O₄ + ….H₂SO₄ ⟶ ….ClO₂ + ….CO₂ + ….KHSO₄ + ….H₂O
Zadanie R28
Rozstrzygnij, która z przedstawionych metod (I czy II) jest lepszym źródłem ClO₂ ze względu na zużycie KClO₃.
Rozstrzygnięcie: ………………………………………………………….
Uzasadnienie:

...................................................
 

Twój Redoksownik - pobierz wszystkie zadania z reakcjami redoks w jednym pliku do druku.

Zadanie R25
W wyniku redukcji manganianów(VII) można otrzymać manganiany(VI). Roztwory manganianów(VI) litowców mają charakterystyczna ciemnozieloną barwę. Jony manganianowe(VI) mają niezbyt silne właściwości utleniające. Poniżej przedstawiono wartości standardowych potencjałów redukcji dla odpowiednich półogniw.
 

Oceń prawdziwość poniższych zdań. Zaznacz P, jeśli informacja jest prawdziwa albo F, jeśli informacja jest fałszywa.

Twój Redoksownik - pobierz wszystkie zadania z reakcjami redoks w jednym pliku do druku.

Zadanie R24
Tal tworzy dwa kationy proste, które mogą występować w roztworach wodnych. Poniżej podano standardowe potencjały redukcji dla półogniw, w których zachodzą następujące reakcje połówkowe:

Z fluorem tworzy trwałe związki o wzorach TlF oraz TlF₃, w których kationy talu różnią się ładunkiem. Związek o wzorze TlI₃ można otrzymać w reakcji wg równania:

TlI + I₂ ⟶ TlI₃

a) Zapisz w formie jonowej skróconej równanie reakcji talu z kwasem rozcieńczonym kwasem solnym użytym w nadmiarze. Uwzględnij, że powstająca sól nieznacznie rozpuszcza się w wodzie o temperaturze pokojowej.

………………………………………………………………………………………………………………………….

b) Ustal, czy związek o wzorze TlI₃ to związek talu(I) czy talu(III). Uzupełnij schemat, wpisz wzór sumaryczny kationów i anionów obecnych w kryształach TlI₃.
Stopień utlenienia talu: ………………….

Twój Redoksownik - pobierz wszystkie zadania z reakcjami redoks w jednym pliku do druku.

Zadanie R23
Kationy żelaza tworzą związki kompleksowe z anionami cyjankowymi. Do często spotykanych soli kompleksowych żelaza należą jasnożółty K₄[Fe(CN₎₆]·3H₂O i intensywnie pomarańczowy K₃[Fe(CN)₆]. Fotografie poniżej przedstawiają wodne roztwory obu związków.
    

Przeprowadzono następujące doświadczenia chemiczne:
I: Do wodnego roztworu K₃[Fe(CN)₆] wprowadzono pewną ilość stałego Na₂SO₃ i wstrząsano probówką aż do całkowitego rozpuszczenia soli. Stwierdzono także stopniowy zanik barwy roztworu, aż do przyjęcia trwałej barwy bladożółtawej.

II: do wodnego roztworu K₄[Fe(CN)₆] wprowadzono roztwór jodu w rozpuszczalniku organicznym. Następnie probówkę umieszczono w łaźni wodnej o temperaturze 50 °C. Po godzinie probówkę wyjęto. Wygląd zawartości probówki przed umieszczeniem i po wyjęciu z łaźni wodnej przedstawiono poniżej.

Zadanie R23.1
Napisz w formie jonowej, z uwzględnieniem liczby oddawanych lub pobieranych elektronów (zapis jonowo-elektronowy) równanie reakcji redukcji zachodzącej podczas doświadczenia I.

…………………………………………………………………………………………………………………………….

Zadanie R23.2
Napisz w formie cząsteczkowej sumaryczne równanie reakcji utleniania i redukcji zachodzącej podczas doświadczenia II. Podaj wzór jonu lub cząsteczki, które w podanym doświadczeniu pełnią rolę utleniacza i reduktora. Podkreśl wzór związku organicznego, który w doświadczeniu II pełnił rolę rozpuszczalnika jodu.

Równanie reakcji: …………………………………………………………………………………………………………………………..
Utleniacz: ……………………….
Reduktor: ………………………..
Wzór rozpuszczalnika: CH₃OH, C₆H₁₄, CHCl₃
 

Twój Redoksownik - pobierz wszystkie zadania z reakcjami redoks w jednym pliku do druku.

Informacja do zadań R21 i R22

W roztworach o odczynie zasadowym jony azotanowe(V) reagują z glinem wg przedstawionego schematu:

Al + NO₃^- + OH^- + H₂O ⟶ [Al(OH)₄]^- + NH₃

Zadanie R21
a) Napisz w formie jonowej z uwzględnieniem oddawanych lub pobieranych elektronów (zapis jonowo-elektronowy) równanie reakcji redukcji i równanie reakcji utleniania zachodzących podczas tej przemiany. 
Równanie reakcji redukcji: 
Równanie reakcji utlenienia:

b) Napisz, jakie dwie zmiany można zaobserwować podczas tej reakcji.

Zadanie R22
Wodny roztwór KOH podzielono na dwie części. Pierwszą umieszczono w probówce oznaczonej I, a drugą w probówce oznaczonej II. Do probówki II wprowadzono nieznaczną ilość stałego KNO₃ i wstrząśnięto probówką do całkowitego rozpuszczenia ciała stałego. Następnie do obu probówek wprowadzono niewielką ilość sproszkowanego glinu.

a) Oceń prawdziwość zdań. Zaznacz P, jeśli informacja jest prawdziwa, albo F, jeśli jeśli jest fałszywa.

b) Napisz równanie redukcji zachodzące w tej probówce, w której powstaje bezwonny gaz.

równanie redukcji:

c) napisz w postaci cząsteczkowej sumaryczne równanie reakcji zachodzącej w probówce I.

Twój Redoksownik - pobierz wszystkie zadania z reakcjami redoks w jednym pliku do druku.

Zadanie R20
Omówienie tego przykładu znajdziesz w kursie Pogromca redoksów maturalnych.
Na podstawie CKE (maj 2025, zad. 27.3, F2023)
Próbkę oktopaminy wprowadzono do zakwaszonego roztworu azotanu(III) potasu. W wyniku reakcji wydzielił się bezbarwny, niepalny gaz o masie molowej równej 28 g ∙ mol^–1. Otrzymany w warunkach doświadczenia organiczny produkt X opisanej reakcji – wprowadzony do probówki zawierającej świeżo strącony osad wodorotlenku miedzi(II) i nadmiar zasady – spowodował roztworzenie osadu i powstanie klarownego roztworu barwy ciemnoniebieskiej (szafirowej).

a) Napisz równania reakcji połówkowych redukcji i utleniania (bilans jonowo-elektronowy).

Równanie redukcji: ………………………………………………………………………………………………..
Równanie utleniania:

b) Uzupełnij schemat tak, aby powstało w formie jonowej skróconej schemat reakcji, w której otrzymano organiczny produkt X. Napisz wzory brakujących produktów.

 

Twój Redoksownik - pobierz wszystkie zadania z reakcjami redoks w jednym pliku do druku.

Zadanie R19
W wodnym roztworze słabego kwasu kationy kobaltu(II) reagują z jonami azotanowymi(III) wg schematu:
Co²⁺ + 7NO₂^– + 2CH₃COOH ⟶ [Co(NO₂)₆]^3– + NO + H₂O + 2CH₃COO^–
Schemat powyższy dotyczy reakcji, w której użyto roztworu azotanu(III) sodu. Reakcja z roztworem azotanu(III) potasu przebiega z tą różnicą, że powstająca sól o wzorze K₃[Co(NO₂)₆] jest trudno rozpuszczalna w wodzie.
a) Napisz w formie jonowej skróconej równanie reakcji utleniania zachodzącej w procesie przedstawionym na powyższym schemacie.

……………………………………………………………………………………………………………………….
b) Napisz w formie jonowej skróconej równanie utleniania w opisanym procesie, gdy użyto roztworu azotanu(III) potasu.

………………………………………………………………………………………………………………………..
 

c) Oceń poprawność zdań. Zaznacz P, jeśli informacja jest prawdziwa, albo F, jeśli informacja jest fałszywa.

Twój Redoksownik - pobierz wszystkie zadania z reakcjami redoks w jednym pliku do druku.

Zadanie R18
Ustal brakujące produkty reakcji, której schemat podano poniżej. Napisz w postaci jonowej skróconej równania redukcji oraz sumaryczne równanie reakcji redoks. Wykorzystaj dane z "Wybrane wzorów i stałych fizykochemicznych na egzamin maturalny z biologii, chemii i fizyki" do F2023.
Fe²⁺ + IO₃^- + H⁺ ⟶ Fe³⁺ + ___ + ___
Równanie redukcji: …
Sumaryczne równanie reakcji redoks: …