Zadanie z chemii z działów: Elektrochemia, Reakcje redoks

Twój Redoksownik - pobierz wszystkie zadania z reakcjami redoks w jednym pliku do druku.

Informacja do zadań R26 – R28
ClO₂ jest trującym tlenkiem chloru, który w temperaturze pokojowej jest pomarańczowoczerwonym gazem, pod ciśnieniem 1013 hPa skrapla się po ochłodzeniu do temperatury niższe od 11 °C. Jedna z laboratoryjnych metod jego otrzymywania polega na działaniu stężonego roztworu H₂SO₄ na KClO₃. Schemat tej reakcji przedstawiono poniżej (metoda I):
KClO₃ + H₂SO₄ ⟶ HClO₄ + ClO₂ + KHSO₄ + H₂O
Inna metoda polega na działaniu roztworem H₂SO₄ na stechiometryczną  mieszaninę KClO₃ z kwasem szczawiowym (H₂C₂O₄) (metoda II). 
KClO₃ + H₂C₂O₄ + H₂SO₄ ⟶ ClO₂ + CO₂ + KHSO₄ + H₂O
Zadanie R26
Zapisz w formie jonowej skróconej równanie redukcji i równanie reakcji utleniania zachodzących podczas otrzymywania ClO₂ w wyniku działania stężonego roztworu H₂SO₄ na KClO₃. Podaj stosunek molowy utleniacza i reduktora.
Równanie redukcji: …………………………………………………………………………………………………….
Równanie utlenienia: ………………………………….……………………………………………………………….
n_utl. : nr_ed. = …………………….

Zadanie R27
Zapisz w formie jonowej skróconej równanie reakcji utleniania zachodzącej podczas otrzymywania ClO₂ w wyniku działania stężonego roztworu H₂SO₄ na mieszaninę KClO₃.  Z kwasem szczawiowym. Uzupełnij współczynniki stechiometryczne, aby otrzymać sumaryczne równanie reakcji utleniania i redukcji.

Równanie utlenienia: ………………………………….……………………………………………………………….

….KClO₃ + ….H₂C₂O₄ + ….H₂SO₄ ⟶ ….ClO₂ + ….CO₂ + ….KHSO₄ + ….H₂O
Zadanie R28
Rozstrzygnij, która z przedstawionych metod (I czy II) jest lepszym źródłem ClO₂ ze względu na zużycie KClO₃.
Rozstrzygnięcie: ………………………………………………………….
Uzasadnienie:

...................................................