Koszyk
Szukaj
Zaloguj się

Zadania z działu: Hydraty i inne solwaty

Wszystkie umieszczone tutaj zadania są autorskie i nie mogą być udostępniane w innych opracowaniach/materiałach, umieszczane na innych witrynach internetowych bez wcześniejszej wiedzy i zgody autora.

  • Omówienie tego zadania znajdziesz w lekcji LIVE w kursie Rozpuszczalność i hydraty

    Gęstość wodnych roztworów K2CO3 zależy od stężenia. Na wykresie przedstawiono gęstość tych roztworów w zakresie stężeń 10 – 20 % mas. dla temperatury 20 °C.

    obraz.png

    Sporządzono roztwór przez rozpuszczenie 20,00 K2CO3·xH2O w 80,00 g wody i doprowadzono roztwór do 20 °C. Następnie za pomocą areometru zmierzono gęstość, która wynosiła 1,156 g·cm-3.

    Dokonaj niezbędnych obliczeń i wyznacz wartość współczynnika x we wzorze hydratu. Stężenie roztworu odczytaj z dokładnością do 0,1 %. Końcowy wynik zapisz w postaci dziesiętnej z dokładnością do 0,1.

    x = .......
     

  • Omówienie tego zadania znajdziesz w lekcji LIVE w kursie Rozpuszczalność i hydraty

    W celu określenia składu hydratu wodorotlenku baru wykonano następującą analizę. Odważono 2,970 g hydratu i rozpuszczono w wodzie otrzymując 100,0 cm3 roztworu. Następnie pobierano po 25 cm3 tego roztworu i w obecności błękitu bromotymolowego, przy ciągłym mieszaniu za, wkraplano (miareczkowano) wodny roztwór HCl o stężeniu 0,200 mol·dm–3 aż do zmiany barwy wskaźnika na zieloną. W trzech miareczkowaniach na każde zobojętnienie 25,0 cm3 roztworu wodorotlenku baru zużyto kolejno:  23,5 cm3, 23,6 cm3 i 23,6 cm3 kwasu solnego. 
    Ustal wzór analizowanego hydratu wodorotlenku baru. Wpisz brakujący współczynnik stechiometryczny w podanym wzorze. W obliczeniach zastosuj średnią objętość kwasu solnego zużytą w pojedynczym miareczkowaniu.

     

    Wzór hydratu: Ba(OH)2·……….H2O 
     

  • Poziom trudności: łatwy/średni

    Ile bezwodnego siarczanu(VI) magnezu MgSO4 należy dodać do 200 g 20% wodnego roztworu tej soli, aby otrzymać MgSO4·7H2O? Wynik podaj z dokładnością do czterech cyfr znaczących. 
    Zadanie  pochodzi z I części podręcznika "Podstawy obliczeń chemicznych" D. Mickiewicza, nr 7.96.

  • W temperaturze 0 °C rozpuszczalność stałego jodku sodu w ciekłym SO2 wynosi 15 g na 100 g rozpuszczalnika. W tych warunkach w równowadze z roztworem nasyconym są kryształy o wzorze NaI·4SO2. 
    Przygotowano 200 g roztworu jodku sodu w ciekłym SO2, nasyconego w temperaturze 0 °C. Roztwór przechowywano w szczelnie zamkniętej ampule w temperaturze 0 °C. Po pewnym czasie ostrożnie otwarto ampułę, co poskutkowało odparowaniem części rozpuszczalnika i wydobywaniem się gazowego SO2 na zewnątrz. Ampułę zamknięto po kilku minutach i stwierdzono, że masa jej zawartości spadła o 20 g. Ampułę ponownie umieszczono w temperaturze 0 °C i pojawiły się w niej kryształy.

    Zadania 1
    Oblicz masę wydzielonych kryształów.

    Zadania 2
    Podaj stężenie (w procentach masowych) roztworu nad wydzielonymi kryształami.

    Zadania 3
    Dokończ zdania. Wybierz po jednym określeniu z każdego nawiasu. Uzasadnij wybór.

    Należy się spodziewać, że w temperaturze 0 °C rozpuszczalność NaI w ciekłym CO2 jest (na zbliżonym poziomie jak w / znacznie niższa niż  / znacznie wyższa niż) w ciekłym SO2. Wynika to z faktu, że CO2 jest rozpuszczalnikiem …………………………… a SO2 jest rozpuszczalnikiem …………………………. . Różny charakter CO2 i SO2 jako rozpuszczalników wynika z różnicy w budowie ich cząsteczek. Cząsteczka SO2 ma kształt (liniowy / kątowy / piramidy trygonalnej), a cząsteczka CO2 ma kształt (liniowy / kątowy / piramidy trygonalnej).