Zadanie z chemii z działów: Elektrochemia, Pokój dla AA (Ambitnych Abiturientów)

Pobierz wszystkie zadania ze schematów ogniw w pliku do druku w formacie pdf (kliknij).

Artykuł wyjaśniający zasady konwencji sztokholmskiej (kliknij).

Zadanie 1
Na podstawie schematycznego rysunku ogniw galwanicznych zapisz schemat danego ogniwa w konwencji sztokholmskiej.

A)

schemat: (-) ………………………………………………………………………………………………………..(+)
B)
 

schemat: (-) ………………………………………………………………………………………………………..(+)
C)
 

schemat: (-) ………………………………………………………………………………………………………..(+)
D)
 

schemat: (-) ………………………………………………………………………………………………………..(+)
E)
 

schemat: (-) ………………………………………………………………………………………………………..(+)
F)
 

schemat: (-) ………………………………………………………………………………………………………..(+)
G)
 

schemat: (-) ………………………………………………………………………………………………………..(+)
H)
 

schemat: (-) ………………………………………………………………………………………………………..(+)
I)
 

schemat: (-) ………………………………………………………………………………………………………..(+)
J)

schemat: (-) ………………………………………………………………………………………………………..(+)
K)
 

schemat: (-) ………………………………………………………………………………………………………..(+)
L)
 

schemat: (-) ………………………………………………………………………………………………………..(+)
M)
 

schemat: (-) ………………………………………………………………………………………………………..(+)
N)
 

schemat: (-) ………………………………………………………………………………………………………..(+)
O)
 

schemat: (-) ………………………………………………………………………………………………………..(+)

Zadanie 2
Poniżej podano standardowe potencjały redukcji wybranych reakcji połówkowych zachodzących w standardowych półogniwach. Półogniwa te oznaczono symbolami od A do F.

Przez połączenie odpowiednich półogniw zmontowano standardowe ogniwa galwaniczne.
Zadanie 2.1
Napisz w formie jonowej skróconej sumaryczne równanie reakcji redoks zachodzącej w pracującym ogniwie oraz zapisz schemat tego ogniwa zgodnie z konwencją sztokholmską. W odpowiednich przypadkach przyjmij, że elektrodą jest platyna.
A z C)
Równanie reakcji:
……………………………………………………………………………………………………………………………….
schemat: (-) ……………………………………………………………………………….………………………...Pt(+)

C z D)
Równanie reakcji:
……………………………………………………………………………………………………………………………….
schemat: (-)……..……………………………………………………………………………………………………...(+)

D z E)
Równanie reakcji:
……………………………………………………………………………………………………………………………….
schemat: (-) ………………………………………………………………………………………………….....…..(+)

E z F)
Równanie reakcji:
……………………………………………………………………………………………………………………………….
schemat: (-) ………………………………………………………………………………………………….....…..(+)
Zadanie 2.2
Podaj wzór substancji lub jonu, który w podanym zestawie pełni następującą funkcję.
Najsłabszy utleniacz: ……………
Najsłabszy reduktor: …………….

Zadanie 3
Na podstawie schematu ogniwa galwanicznego uzupełnij graficzne przedstawienie ogniwa. Wpisz brakujące symbole lub wzory w puste miejsca. Napisz w formie jonowej skróconej sumaryczne równanie reakcji redoks zachodzącej w pracującym ogniwie.
A) schemat: (-)Pt | CrO₄^2–, Cr(OH)₆]^3–, OH^– || Br^–, BrO₃^–, OH^– | Pt(+)
 

Równanie reakcji: ………………………………………………………………………………………………………..

B) schemat: (-)Pt | Sn²⁺, Sn⁴⁺ || Pb²⁺, H₃O⁺ | PbO₂ | Pb(+)
 

Równanie reakcji: ………………………………………………………………………………………………………..