Zadanie z chemii z działów: Chemia fizyczna, Odczyn i pH (równowagi w roztworach wodnych)
Przyjmuje się, że elektrolity dzielimy na słabe (a < 5%), średnie mocy (5% ≤ a <30%) i mocne (a>30%). W dwóch zlewkach (oznaczonych umownie A i B) umieszczono po 100 g czystej wody (pozbawionej CO2 i innych gazów wpływających na jej pH) umieszczono po 1 g odpowiedniej substancji:
A – 1 g Ca(OH)2 (M = 74 g∙mol-1)
B – 1 g kwasu benzoesowego (benzenokarboksylowego, M = 122 g∙mol-1)
Zawartość zlewek zamieszano. W obu naczyniach stwierdzono, że nie otrzymano układu jednorodnego. Po opadnięciu ciała stałego na dno pobrano próbki cieczy znad osadu do badań i otrzymano następujące wyniki:
Związek | masa substancji rozpuszczonej w g na 100 cm-3 roztworu (25 °C) | pH roztworu (25 °C) |
Ca(OH)2 | 0,16 | 12,65 |
kwas benzoesowy | 0,34 | 2,88 |
Zadanie 1
Poniżej podano kilka wartości procentowych. Wybierz i podkreśl tę wartość, która może odpowiadać stopniowi dysocjacji wodorotlenku wapnia.
<5% • 17% • 34% • ≈100%
Zadanie 2
Dokończ zdania. Wybierz po jednym określeniu z każdego nawiasu.
Wodorotlenek wapnia oraz kwas benzoesowy są związkami (dobrze rozpuszczalnymi / nieznacznie rozpuszczalnymi) w wodzie. Wodorotlenek wapnia tworzy w wodzie (słaby / mocny) elektrolit gdyż jest (zdysocjowany praktycznie całkowicie / zdysocjowany nieznacznie / rozpuszczalny nieznacznie). Kwas benzoesowy tworzy w wodzie (mocny / słaby elektrolit), ponieważ jest nieznacznie (zdysocjowany / rozpuszczalny).