Zadania z działu: Mikołajkowe rozdanie

Wszystkie umieszczone tutaj zadania są autorskie i nie mogą być udostępniane w innych opracowaniach/materiałach, umieszczane na innych witrynach internetowych bez wcześniejszej wiedzy i zgody autora.
  • Zasady udziału

    Zadanie 1
    Kwas cytrynowy (kwas 2-hydroksypropano-1,2,3-trikarboksylowy) poddany działaniu wodnego roztworu KMnO4 ulega reakcji, w której zostaje przekształcony w kwas acetono-1,3-dikarboksylowy. Jednocześnie obserwuje się powstanie brunatnej zawiesiny i uwalnianie bezbarwnego gazu. Ciało stałe usuwa wprowadzając roztwór szczawianu amonu oraz rozcieńczony roztwór H2SO4 w wodzie. Na końcu, do bezbarwnego roztworu wprowadza się wodę bromową – powoduje to strącenie praktycznie nierozpuszczalnego  w wodzie pentabromoacetonu i wydzielenie bezbarwnego gazu.

    Napisz w formie jonowej, z uwzględnieniem liczby oddawanych lub pobieranych elektronów (zapis jonowo-elektronowy), równanie reakcji redukcji i równanie reakcji utleniania, które zaszły podczas opisanej przemiany. Uwzględnij środowisko reakcji. Zastosuj wzory półstrukturalne (grupowe) związków organicznych.

    a)    Po dodaniu roztworu KMnO4 do roztworu kwasu cytrynowego.

    Równanie redukcji: …………………………………………………………………………………

    Równanie utleniania: .......................................................................................................

     

     

     

     

    b)    Po wprowadzeniu roztworu szczawianu amonu i roztworu H2SO4.

    Równanie redukcji: ………………………………………………………………………………………..

    Równanie utleniania: 

     

     


    c)    Po wprowadzeniu wody bromowej.

    Równanie redukcji: ………………………………………………………………………………………..

    Równanie utleniania:
     

     

     

    Odpowiedzi do zadań i nazwiska zwycięzców zostaną podane 11.12.24 po godzinie 20.

  • Zasady udziału

    Zadanie 2
    Mieszaniu cieczy towarzyszy zjawisko kontrakcji objętości, czyli zmiana objętości układu. np. w temperaturze pokojowej po wprowadzeniu do jednego naczynia 100 cm3 etanolu i 100 cm3 czystej wody otrzymuje się ok. 194 cm3 roztworu, zamiast spodziewanych 200 cm3
    Wyjaśnij, dlaczego zjawiska zmniejszenia objętości układu nie obserwuje się po umieszczeniu w jednym naczyniu 100 cm3 n-heksanu i 100 cm3 czystej wody.
     

    Odpowiedzi do zadań i nazwiska zwycięzców zostaną podane 11.12.24 po godzinie 20.

  • Zasady udziału

    Zadanie 3
    Temperatura krzepnięcia roztworów jest niższa niż temperatura krzepnięcia czystego rozpuszczalnika. Im więcej drobin wprowadzi się do danej masy rozpuszczalnika, tym niższą temperaturę krzepnięcia ma otrzymany roztwór. Zjawisko obniżenia temperatury krzepnięcia w odniesieniu do temperatury krzepnięcia czystego rozpuszczalnika nazywamy efektem krioskopowym.

    W dwóch zlewkach (oznaczonych jako I i II)znajdowało się po 500 g wody. Następnie do każdej wprowadzono odpowiednią ilość substancji:
    Zlewka I – 0,5 mol glukozy
    Zlewka II – 0,5 mol sacharozy
    Zlewka III – 0,5 mol chlorku sodu
    Zlewka IV – 0,5 mol siarczanu(VI) baru
    Zawartość każdej zlewki zamieszano. W każdej stwierdzono obecność fazy ciekłej.

    Oceń prawdziwość poniższych zdań. Zaznacz P, jeśli informacja jest prawdziwa, albo F, jeśli informacja jest fałszywa.

    Roztwór w zlewce II ma niższą temperaturę krzepnięcia niż roztwór w zlewce I, ponieważ sacharoza jest dwucukrem budowanym z glukozy i fruktozy.PF
    Ciecz w zlewce III ma taką samą temperaturę krzepnięcia, jak ciecz w zlewce IVPF
    W jednym naczyniu w praktyce nie zaobserwowano efektu krioskopowegoPF

     

    Odpowiedzi do zadań i nazwiska zwycięzców zostaną podane 11.12.24 po godzinie 20.

  • Zasady udziału

    Zadanie 4
    Przeprowadzono dwuetapowe doświadczenie. Pierwszy etap przedstawiono poniżej:
     

    Obraz1.png

    Zaobserwowano powstanie białego osadu. Zawiesinę przesączono. W etapie II do 5 cm3 przesączu dodano 5 cm3 roztworu BaCl2 o stężeniu 1 mol/dm3
    Napisz równanie reakcji zachodzącej w etapie II lub napisz, że reakcja nie zachodzi.

     

    Odpowiedzi do zadań i nazwiska zwycięzców zostaną podane 11.12.24 po godzinie 20.

  • Zasady udziału

    Zadanie 5
    Poniżej podano efekty energetyczne dwóch reakcji jonowych w stanie standardowym:

    NaOH(aq) + HCl(aq) → NaCl(aq) + H2O + 55,8 kJ

    Ba(NO3)2(aq) + Na2SO4(aq)→ BaSO4(s) + 2NaNO3(aq) + 26,3 kJ

    Przeprowadź obliczenia i na podstawie powyższych danych oszacuj standardową entalpię reakcji o podanym równaniu:

    Ba(OH)2(aq) + H2SO4(aq) → BaSO4(s) + 2H2O(c)

    Odpowiedzi do zadań i nazwiska zwycięzców zostaną podane 11.12.24 po godzinie 20.

  • Zasady udziału

    Zadanie 6
    Kwas cytrynowy jest kwasem trójprotonowym. Z przesyconych roztworów kwasu cytrynowego (C6H8O7) w wodzie wypadają kryształy o wzorze  C6H8O7·xH2O.  W celu ustalenia współczynnika x próbkę kryształów otrzymanych z wodnego roztworu o masie 1,211 g rozpuszczono w wodzie i miareczkowano roztworem NaOH w obecności fenoloftaleiny. Do pojawienia się trwałego różowego zabarwienia zużyto 69,2 cm3 roztworu NaOH o stężeniu 0,2500 mol/dm3
    Zadanie 6.1
    Oblicz wartość współczynnika x.

    Zadanie 6.2
    Oceń prawdziwość poniższych zdań. Zaznacz P, jeśli informacja jest prawdziwa, albo F, jeśli informacja jest fałszywa.
     

    W opisanym hydracie kwasu cytrynowego na jedną cząsteczkę kwasu przypada jedna cząsteczkę wody, a w hydracie o wzorze CuSO4·5H2O na jedną cząsteczkę soli przypada pięć cząsteczek wody.PF
    Rozpuszczenie w wodzie bezwodnego kwasu cytrynowego i pozostawienie do odparowania wody prowadzi do otrzymania kryształów o wzorze C6H8O7·H2OPF
    Kwas cytrynowy może reagować z NaOH w stosunku molowym nkwasu : nNaOH = 1 : 1.PF

    Odpowiedzi do zadań i nazwiska zwycięzców zostaną podane 11.12.24 po godzinie 20.

  • link do facebook
  • link do instagram
  • link do tiktok
  • link do youtube
DM 2023