Zadanie z chemii z działu: Chemia nieorganiczna (pierwiastki bloków s, p, d)

W 20 °C rozpuszczalność Na₂CO₃ i NaHCO₃ (w 100 g wody) wynosi odpowiednio 21,5 i 9,6 g. W temperaturze 20 °C przygotowano nasycony roztwór Na₂CO₃ przez rozpuszczenie 1 mola Na₂CO₃ w odpowiedniej ilości wody. Następnie, w zestawie uniemożliwiającym opuszczanie układ przez wodę na drodze parowania, przez roztwór przepuszczano gazowy CO₂, aż przyrost masy zawartości naczynia wyniósł 44 g. Wydzielony krystaliczny osad odsączono i wysuszono. Wszystkie operacje wykonano nie zmieniając temperatury. Podczas przepuszczania CO₂ przez roztwór zaszła reakcja, której równanie przedstawiono poniżej. 

Zadanie 1
Oblicz wydajność otrzymywania NaHCO₃ opisaną metodą. Załóż, że masa otrzymanego suchego NaHCO₃ otrzymanego po odsączeniu i wysuszeniu ciała stałego jest równa masie wydzielonych kryształów. Przyjmij masy molowe: Na₂CO₃ – 106 g·mol^-1, NaHCO₃ – 84 g·mol^-1, CO₂ – 44 g·mol^-1. Wynik podaj w procentach z dokładnością do jedności. 

Zadanie 2
Rozstrzygnij, czy prawdziwe jest poniższe stwierdzenie. Wybierz i podkreśl rozstrzygnięcie z podanych w nawiasie i uzasadnij swój wybór.
Twierdzenie: otrzymana masa kryształów świadczy o tym, że reakcja pomiędzy roztworem węglanu sodu a tlenkiem węgla(IV) zaszła w mniej niż 80%.
Twierdzenie (jest / nie jest) prawdziwe, ponieważ
……………………………………………………………………………………………………