Tym razem przeanalizujemy to zadanie:

I autorską odpowiedź do niego:

Mamy tutaj dwie ciekawe rzeczy:

1. użycie terminu wydajność, choć chodzi o stopień dysocjacji. Od pewnego czasu obserwują taka ciekawą tendencję u niektórych osób,

2. Pomylenie rozpuszczalnosci z dysocjacją - typowy szkolny błąd. 

   Nie spadnie stopień dysocjacji ("wydajność"), tylko rozpuszczalność przez efekt wspólnego jonu. Na₂CO₃ jest elektrolitem mocnym - wprowadzenie dodatkowych jonów Na⁺ nie zmniejszy jego stopnia dysocjacji, tylko rozpuszczalność. O spadku stopnia dysocjacji (czyli w tym zadaniu: wydajności dysocjacji) można mówić w przypadku elektrolitów słabych. Dla przykładu: wprowadzenie CH₃COONa do roztworu CH₃COOH w wodzie spowoduje, zgodnie z regułą przekory, spadek stopnia dysocjacji CH₃COOH. To także efekt wspólnego jonu, tylko inny typ równowagi. I w tym przypadku spadnie stopień ("wydajność") dysocjacji, a nie rozpuszczalność, jak w przypadku roztworu Na₂CO₃.